备考知识
2019年江西教师招考化学备考知识——能量供应
  一、磷酸原系统(ATP-CP系统)   概念:通常是指ATP和磷酸肌酸(CP)组成的系统,由于二者的化学结构都属于高能磷酸化合物,故称为磷酸原系统(ATP—CP系统)   供能特点:供能总量少,持续时间短,功率输出最快,不需要氧,不产生乳酸等类中间产物。若以最大功率输出,仅能维持2s左右。肌肉中CP的贮量约为ATP的3-5倍。   主要供能的运动项目:高功率输出项目,如短跑、投掷、跳跃、举重等运动项目。   二、乳酸能系统(糖酵解系统)   概念:乳酸能系统是指糖原或葡萄糖在细胞浆内无氧分解生成乳酸过程中(又称酵解),再合成ATP的能量系统。该系统ATP的生成速率取决于底物消耗(糖原、葡萄糖)到产物生成(乳酸)之间的反应速率。当运动的持续时间在10s以上且强度很大时,ATP-CP系统已不能满足运动的能量需要;此时,运动中再合成ATP的能量主要由糖酵解来提供。   供能特点:供能总量较磷酸原系统多,持续时间较短,功率输出次之,不需要氧,终产物是导致疲劳的物质-乳酸。   主要供能的运动项目:1分钟高功率输出项目,如400米跑、100米游泳等。   衡量乳酸能系统供能能力的常用指标:血乳酸。   三、有氧氧化系统   概念:指糖、脂肪和蛋白质在细胞内彻底氧化成水和二氧化碳的过程中,再合成ATP的能量系统。   供能特点:ATP生成总量很大,但速率很低,持续时间很长,需要氧的参与,终产物是 水和二氧化碳,不产生乳酸类的副产品。   评定有氧工作能力的指标:最大摄氧量和无氧阈等。   主要供能的运动项目:长时间的耐力项目;是人体最重要的供能系统。   想获取更多关于江西教师考试的相关资讯,敬请关注名师教育官网(www.jiaoshizk.com)。
2019年江西教师招考化学备考知识——高中化学知识点
  一、关于物质的量浓度的计算主要包括:   1. 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=m/M,c=n/V或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。   2. 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V(气体)/22.4L.mol-1,求出溶质的物质的量,运用V(溶液)=m/ ρ求出溶液的体积。   3. 计算溶液中的离子浓度,需根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。   二、溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算   C=1000ρw/M按此公式换算即可   三、溶液稀释或混合的计算   根据稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。   四、HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法: 令气体体积(标准状况)为1L(不论溶液是否充满烧瓶)喷泉后溶液体积亦为1L,故c=1/22.4mol.L-1为恒值;但w不为恒值,可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行计算。   想获取更多关于江西教师考试的相关资讯,敬请关注名师教育官网(www.jiaoshizk.com)。
2019年江西教师招考化学备考知识——高中化学易错点解读
  “化学平衡移动”是中学化学教学知识体系中的难点也是重点。而“等效平衡”是“化学平衡移动”相关知识中最困难的内容,是考试中易错点;同时“等效平衡”的学习有助于化学平衡的学习,有利于学生的下位学习。   化学平衡的建立:对于某一可逆反应, 当“ν(正)=ν(逆)”时,即单位时间内同一物质消耗的量与生成的量完全相等,各物质的浓度和百分含量保持一定,即达到化学平衡状态。   化学平衡的特征:   (1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。   (2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。   (3)等:ν(正)=ν(逆)≠0   (4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。   (5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。   (6)同:如果外界条件不变时,不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始,是一次投料或是分步投料,最后所达到的化学平衡状态是相同的,即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。   等效平衡的概念:在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)的同一可逆反应中,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量仍然相等。   等效平衡的分类和判断方法:   (1)对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应   如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡状态是等效的。   (2)对于恒温、恒容条件下的反应前后气体体积不变的可逆反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变),如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质,其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同,则建立的化学平衡是等效的。   等效平衡原理运用:   (1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。   (2)求要达到等效平衡,两种不同状态下起始量之间的关系式。   (3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。   想获取更多关于江西教师考试的相关资讯,敬请关注名师教育官网(www.jiaoshizk.com)。
2019年江西教师招考化学备考知识——高中化学易错试题
  【例1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )   A. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水   B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液   C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水   D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液   【错误分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液,因此需要溶质的质量为:(1)若溶质为硫酸铜,则0.48×160×0.1=7.68g,因此选择A选项;(2)若溶质为CuSO4.5H2O,0.48×250×0.1=12.0g;因此选择B选项。   错误原因:(1)没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度(标线),因此只能用该仪器配制500mL的溶液;(2)配制溶液时,所得的体积应该是溶液的体积,而不是加入的水的体积。   【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾:0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g,CuSO4为8 g,所需溶液为500 mL,而不是加水的体积为 500 mL,故A、B、C都不对。   【答案】本题的正确选项为D   【例2】下列说法中正确的是( )   A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路,溶液则没有此现象。   B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸   C. NaCl溶于水形成溶液,溶于酒精可形成胶体   D. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法   【错误分析】对胶体和溶液的本质区别是粒子的大小认识不清,而错误的认为丁达尔现象是它们的本质区别。   【解题指导】解决胶体的有关试题,关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。要根据胶粒的结构特征来区分胶体与其他分散系的本质差异。   【答案】本题的正确选项为C   可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体,但这不是它们的本质区别,A项错误。制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色。所以B错误。渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯,如要鉴别最简单饿方法是利用丁达尔现象进行鉴别。   【例3】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )   A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L,所含有的分子数为NA   B.在标准状况下,NA 个H2O 分子所占体积为22.4L   C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA   D.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA   【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时,只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2,从而得出错误结论。   【解题指导】   解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题   1. 物质的状态 水在标准状况下不是气态;SO3 在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。   2. 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子。   3. 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。   4. 特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。   5. 较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反应等。   6. 用到22.4L.mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况。   7. 某些离子或原子团是否水解,引起离子数目变化等。   【答案】本题的正确选项为A、C   在标准状况下,1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离,而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体,此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应,而导致反应前后气体分子数不等除外如:NO和O2 )。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。   在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说,决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,体积也就不同。在标准状况下,1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。   物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说,1mol物质在任何温度下,所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时,只要有1molH2生成,就必然转移2mol电子,即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)。C正确。   氢原子核外有7个电子,氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。   想获取更多关于江西教师考试的相关资讯,敬请关注名师教育官网(www.jiaoshizk.com)。
2019年江西教师招考化学备考知识——诱导效应理论突破
  诱导效应理论在有机化学中是一个非常重要的理论,它在研究有机化合物的结构、有机反应机理和有机合成中起很重要的作用。   1.概念   诱导效应是指在有机分子中引入一原子或原子团后,可使分子中成键电子云密度分布发生变化,这种变化不仅发生在直接相连的部分,而且沿着分子链影响整个分子的电子云密度分布。这种因某一原子或原子团的电负性,而引起分子中σ键电子云分布发生变化,进而引起分子性质发生变化的效应叫做诱导效应。   2.特点   电子云偏移沿着σ键传递,并随着碳链的增长而减弱或消失。例如,CH3CH2CH2COOH是弱酸,该分子中的α-碳原子上引入一个电负性比氢强的氯原子后,能使整个分子的电子云向氯原子偏移,结果增强了羟基中氢原子的质子化,使一氯醋酸成为强酸。但是,在Y原子引入一个氯原子后,对-COOH的影响就可以忽略不计了。   3.规律   比较各种原子或原子团的诱导效应时,常以氢原子为标准。吸引电子能力(电负性较大)比氢原子强的原子或原子团(如—X、—OH、—NO2、—CN等)有吸电子的诱导效应,整个分子的电子云偏向取代基。吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团(如烷基)具有给电子的诱导效应,整个分子的电子云偏离取代基。   在诱导效应中,一般用箭头“→”表示电子移动的方向,表示电子云的分布发生了变化。诱导效应是一种短程的电子效应,一般隔三个化学键影响就很小了。诱导效应只改变键内电子云密度分布,而不改变键的本性。   在分子中各相邻的共价键上以静电诱导方式引起的各价电子对的偏移(σ键电子的偏移)。具有吸电子的诱导效应原子或原子团的相对强度如下:   对同族元素:-F>-Cl>-Br>-I   对同周期元素:-F>-OR>-NR2   具有给电子的诱导效应的原子团主要是烷基,其相对强度如下:   (CH3)3C—>(CH)2CH—>CH3CH2—>CH3—   想获取更多关于江西教师考试的相关资讯,敬请关注名师教育官网(www.jiaoshizk.com)。
2019年江西教师招考化学备考知识——初中化学基本化学反应
  一、化合反应   (1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB   2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO  CO2+H2O==H2CO3   1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO   现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末   2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体   注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。   4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。   6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。   7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O   现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。   8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5   现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。   9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中   发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。   B、在空气中燃烧   (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。   10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2   现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊   11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO   12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)   二、分解反应   (1)定义:一变多   (2)基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg+O2   1、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1   正极产生的气体能使带火星的木条复燃。   负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰   2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑   现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。   3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑   4、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑   5、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑   现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。   6、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑   7、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)   8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑   现象:石蕊试液由红色变成紫色。   9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O   三、置换反应:   (1)定义:一换一 (2)基本形式:A+BC=AC+B   金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)   酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑   盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu   1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑   2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑   3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑   4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑   现象:有气泡产生。   7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑   现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。   (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐   1、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4   现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。   (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)   2、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu   现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。   3、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag   现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。   (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水   1、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   2、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。   3、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O   现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成   4、镁和氧化铜反应:Mg+CuO Cu+MgO   5、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O   6、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO   四、复分解反应   (1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB(3)实例:酸与碱反应:   Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑   碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl   复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成   1、碱性氧化物+酸→盐+H2O   Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O   CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O   2、碱+酸→盐+H2O   Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O   NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O   NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O   Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   3、酸+盐→新盐+新酸   CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑   HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl   Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑   4、盐1+盐2→新盐1+新盐2   KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3   Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2   5、盐+碱→新盐+新碱   CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O   13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2   现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。   14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):   CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。   注意: 酸性氧化物+水→酸   如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4   15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)   注意: 碱性氧化物+水→碱   氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH   氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH   氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2   16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl   17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O   五、其它反应:   1、二氧化碳通入澄清石灰水:   CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。   (用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)   2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20   3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20   4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水   7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。   8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。   9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2   现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。   10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)   11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2   12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2   13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2   14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O   想获取更多关于江西教师考试的相关资讯,敬请关注名师教育官网(www.jiaoshizk.com)。
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